Question

（1）測定空氣中氧氣的體積分數可以采用圖甲乙兩種裝置，甲裝置實驗過程中，紅磷燃燒產生大量白煙，當溫度降到室溫，打開止水夾，會觀察到______現象．乙裝置可視為甲的改進裝置，乙裝置與甲裝置相比較，優點在于______（任答一點）．

（2）乙裝置實驗完后，變黑的銅絲可用稀硫酸處理得到硫酸銅．工業上制備硫酸銅通常有兩種方案．
方案一：銅氧化銅硫酸銅
方案二：銅硫酸銅[Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂0]
其中方案______更適合工業生產，主要原因是______（任答一點）．
（3）方案二產生的S0₂具有和C0₂類似的性質，都能使澄清石灰水變渾濁，除此之外，SO₂還能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色．某化學興趣小組為探究煤燃燒的氣體產物，將煤燃燒產生的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁．
根據現象，猜想一：煤燃燒產生的氣體是C0₂；
猜想二：煤燃燒產生的氣體是S0₂；
猜想三：煤燃燒產生的氣體是______．為了驗證此氣體成分，該小組設計了如下實驗，其中B裝置的作用是______；當觀察到______現象，證明猜想三成立．

Answer 1

解：
（1）空氣中氧氣約占空氣總體積的，紅磷燃燒消耗瓶內氧氣，所以瓶內氣壓減小，打開止水夾，會觀察到瓶內，約占A瓶容積的；乙裝置刻度更精細，測量更精確；且紅磷燃燒生成大量白煙，而銅絲反應生成氧化銅黑色固體，所以可以減少污染；
故答案為：
水進入到A瓶，約占A瓶容積的； 測量更為精確或減少污染；
（2）對比兩個實驗方案，方案一銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，與二相比，無污染大氣的二氧化硫生成，更環保；
方案一反應方程式是2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂0，由此可知：Cu～H₂SO₄，方案二中 Cu～2H₂SO₄，對比可以發現方案一硫酸的利用率更高；
故答案為：
一； 無污染大氣的SO₂產生或H₂SO₄利用率更高；
（3）結合猜想一和猜想二，煤燃燒還可能產生SO₂和CO₂的混合氣體；由題意可知：二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色，所以A裝置的作用是檢驗是否含有二氧化硫，B裝置是檢驗SO₂是否被除盡，而C裝置是用來檢驗是否含有二氧化碳；若猜想三正確，則A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液變渾濁；
故答案為：
SO₂和CO₂的混合氣體； 檢驗SO₂是否被除盡；
A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現白色沉淀或變渾濁．
分析：（1）本題考查的是空氣中氧氣含量測定，可以從空氣中氧氣含量及兩套裝置的特點分析解答；
（2）比較兩個實驗方案優劣，可以從實驗是否簡便、環保、節約能源、原料利用率等方面分析解答；
（3）分析題目所給信息，明確各裝置的作用，了解實驗探究原理，從而得出結論．
點評：本題是一道綜合性較強的實驗題，既有實驗探究，又有對方案的評價等知識，要根據題意結合所學知識細心分析才能正確解答．