Question

【題目】有一包固體粉末A，可能含有Mg、Al2O3、CuO、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，為探究其成分，甲同學取少量的A做如下實驗，現象如圖所示。

根據實驗過程中的現象判斷：

（1）寫出生成沉淀G的化學方程式是_____________________________。

（2）混合物A中一定有________________。

（3）溶液F中，一定存在溶質是___________________________。

（4）濾液B中，可能存在的溶質是______________，若要證明該物質是否存在，應補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現象及結論，如有多種任選一種即可）________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg+CuSO4=MgSO4+Cu Na2CO3、Mg、CuO MgSO4、CuSO4、H2SO4 NaCl、NaOH 取濾液B少量，先加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如產生白色沉淀，則有NaCl或取濾液B少量，先加足量氯化鈣溶液，靜置后滴加無色酚酞溶液，如變紅，則有NaOH

【解析】

沉淀C加入稀硫酸后有藍色溶液F生成，故沉淀C中一定含有氧化銅固體，有沉淀G生成，說明原物質中一定有鎂，鎂與生成的硫酸銅反應生成了銅。濾液中加入稀鹽酸有氣體生成，說明原物質中一定有碳酸鈉。

（1）由分析可知，生成沉淀G的方程式為：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。

（2）由分析可知，原混合物中一定含有Na2CO3、Mg、CuO。

（3）藍色溶液中一定含有硫酸銅，由于有沉淀銅生成，故溶液中也一定含有生成的硫酸鎂和過量的稀硫酸。

（4）濾液B中一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉和氫氧化鈉。