Question

（2010?黃浦區三模）海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉．某同學按以下流程從含有泥沙和氯化鈣的食鹽水中提取20g含有少量氯化鈣的粗鹽，并測定該粗鹽中氯化鈉的質量分數．（要求解題過程）（主要反應：CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）

（1）過濾是將混合物進行分離，被分離的物質需滿足的條件是

固體不能溶于液體

．
（2）20g粗鹽中氯化鈣的物質的量為

0.05mol

．
（3）該粗鹽中氯化鈉的質量分數為

72.25%

．

Answer 1

分析：（1）過濾是分離不溶性固體和液體的一種常用的方法；
（2）根據生成沉淀的質量結合化學方程式可以求算出氯化鈣的質量，進而求算出氯化鈣的物質的量；
（3）根據（2）中計算結果，可以求出氯化鈉的質量，結合溶質的質量分數的計算公式可以求得氯化鈉的質量分數．

解答：解：（1）過濾是分離不溶性固體和液體的一種常用的方法；，所以別分離的物質必須不能溶于液體；
（2）根據圖中所示可以知道生成了5g碳酸鈣，其中碳酸鈣的物質的量為：5g÷100g/mol=0.05mol，故：
設20g粗鹽中氯化鈣的物質的量為x，則：
CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl
1              1
x            0.05mol

1

x

=

1

0.05mol

解得：x=0.05mol；
（3）該粗鹽中氯化鈉的質量分數為：

20g-0.05mol×111g/mol

20g

×100%=72.25%．
答：（2）20g粗鹽中氯化鈣的物質的量為0.05mol；（3）該粗鹽中氯化鈉的質量分數為72.25%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．