Question

14．用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．（2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（1）算出高錳酸鉀（KMnO₄）中各元素的質量比，即：K：Mn：O=39：55：64
（2）要得到3.2g的氧氣，至少需要高錳酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據高錳酸鉀受熱分解的化學方程式，可得知反應中高錳酸鉀與氧氣的質量關系，再由生成氧氣的質量即可計算所需要高錳酸鉀的質量．

解答 解：（1）高錳酸鉀中組成各元素的質量比K：Mn：O=39：55：（16×4）=39：55：64．
故答案為：（1）39：55：64；
（2）設需高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                                     32
    x                                       3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
所以需要高錳酸鉀的質量是31.6g．
故答案為：需要高錳酸鉀的質量是31.6g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算、根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，以及進行分析問題、解決問題的能力．