Question

10、“更高、更快、更強”的奧運精神在化學學習中有所體現．請分析題意，按要求回答問題：
（1）寫出如圖實驗一中“更高”的化學方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

由此實驗你認為實驗室除去混合氣體中的二氧化碳氣體雜質的最佳試劑是

NaOH

；理由是：

氫氧化鈣微溶于水，石灰水中溶質含量太少，吸收二氧化碳沒有氫氧化鈉徹底

．
（2）寫出圖實驗二中“更快”的化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
造成兩者反應速度快慢不同的因素是

金屬的活動性不同

．
（3）“更強”，辯論見風采．某學�；瘜W興趣小組的同學準備了一場辯論賽．辯論主題是“1+1等于不等于2．”甲方認為：1+1等于2．乙方認為：1+1不等于2．請根據溶液的相關知識判斷．
①如果你認為甲方正確，請舉一例

溶液中溶液質量等于溶質和溶劑質量之和

；
②如果你認為乙方正確，請舉一例

兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積之和

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉易溶于水，所含溶質多，消耗的二氧化碳多，故升的高，而氫氧化鈣微溶于水，所含的溶質少，消耗的二氧化碳少，故升的低，在金屬活動性順序中，鎂排在鐵的前面，故反應速度別鐵快，由于分子間有一定的間隔，不同的液體混合，體積將會減小．

解答：解：（1）氫氧化鈉易溶于水，所含溶質多，消耗的二氧化碳多，故升的高，而氫氧化鈣微溶于水，所含的溶質少，消耗的二氧化碳少，所以本題答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH，氫氧化鈣微溶于水，石灰水中溶質含量太少，吸收二氧化碳沒有氫氧化鈉徹底；
（2）在金屬活動性順序中，鎂排在鐵的前面，故反應速度別鐵快，所以本題答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）分子間有一定的間隔，不同的液體混合，體積將會減小，但是質量為二者之和，所以本題答案為：溶液中溶液質量等于溶質和溶劑質量之和，兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積之和．

點評：本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．