Question

鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發，得到11g固體（不含有結晶水），則反應中生成氫氣的質量是

A．0.15g            B．0.20g             C．0.30g             D．0.45 g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據題意可知，鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物和硫酸恰好完全反應，則有

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

其中，三種金屬的質量和為3.8g，三種鹽的質量和為11g，所以，反應前后硫酸根的質量=11g-3.8g=7.2g，則純硫酸的質量=7.2g÷=7.35g，因此氫氣的質量=硫酸中的氫元素的質量=7.35g-7.2g=0.15g，故選A。

考點：質量守恒定律及其應用

點評：根據質量守恒定律可知，反應物的質量之和等于生成物的質量之和，反應前后元素的種類，原子的數目均不變。