Question

一種礦物主要由原子核電荷數均少于18的A、B、C三種元素組成．經測定：A元素原子核內無中子，B³⁺有兩個電子層，C的第二層電子數為第一層的3倍，該礦物的主要成分中含有由A、C元素形成的原子團，該礦物的主要成分的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）元素名稱：A為______；B為______．
（2）B³⁺的結構示意圖為______．
（3）該礦物主要成分的化學式為______．

Answer 1

A元素原子核內沒有中子，說明A是氫元素．
B³⁺的有兩個電子層，說明最外層即第三層已經失去，且原子的最外層為3，所以質子數應該為2+8+3=13，為鋁元素．
C的第二層電子數為第一層的3倍，而第一層為2，所以第二層為6，由于第二層沒有達到穩定結構，所以不存在第三層，所以C的質子數為2+6=8，為氧元素．
由于礦石是有氫、氧、鋁元素組成，且氫氧形成原子團，所以為氫氧根，而氫氧根為-1價，鋁元素在化合物中為+3價，所以化合物為Al（OH）3．其相對分子質量為27+（1+16）×3=78．
故答案為：
（1）氫； 鋁．
（2）．
（3）Al（OH）₃．