Question

【題目】現(xiàn)有6.5克的鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

（1）生成氫氣的質(zhì)量；_______

（2）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_______

（3）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（保留一位小數(shù)）_______

Answer 1

【答案】0.2g 9.8% 15.1%

【解析】

據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，

x=9.8g，

y=16.1g，

z=0.2g，

（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%；

（3）硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=15.1%。