Question

為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去稀鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）列出求解參加反應(yīng)鹽酸質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入74g水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（5）欲配制100g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要40%的濃鹽酸質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為反應(yīng)物氧化鐵的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量之和，可根據(jù)第三問(wèn)求出生成氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
（2）氧化鐵的質(zhì)量為礦石的質(zhì)量與濾渣的質(zhì)量之差，為40g-8g=32g
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32g

40g

×100%=80%
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鐵的質(zhì)量為y
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160    325
x    32g     y

219

x

=

160

32g

=

325

y

x=43.8g；y=65g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

43.8g

219g

×100%=20%
（4）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為219g+32g=251g
加入74g水稀釋后，溶液的質(zhì)量為251g+74g=325g
所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

y

325

×100%=

65g

325g

×100%=20%
（5）設(shè)需要40%鹽酸的質(zhì)量為z
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒可得等式：100×20%=40%z
解之得：z=50g
故答案為：
（1）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
（2）80%；（3 ） 

219

x

=

160

32g

（4）20%；（5）50g

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的計(jì)算，關(guān)鍵就是在稀釋是溶質(zhì)不變．