Question

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣。

  (1)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

 (2)要計算反應后溶液中溶質的質量分數，需先求出某些物質的質量。除此之外，你還能計算出______________的質量和_____________的質量分數(不需要具體計算)

Answer 1

方法一：(1)設合金中Zn的質量為x,生成ZnSO4的質量為y

      Zn    +   H2SO4   =     ZnSO4    +    H2  ↑    

      65                       161           2

       X                        y           0.2g

   65:2=X:0.2g     X=6.5g        

  161：2=y:0.2g    y=16.1g      

  反應后的溶液中溶質的質量分數為 

答：反應后溶液中溶質的質量分數為10%

 (2)  硫酸    硫酸

方法二：(1)設參加反應的H2SO4的質量為x，生成ZnSO4的質量為y

  Zn    +   H2SO4   =     ZnSO4    +    H2 ↑    

             98           161            2

             X             y            0.2g

   98:2=x:0.2g    x=9.8g    

  161：2=y:0.2g   y=16.1g  

  反應后的溶液中溶質的質量分數為

答：反應后溶液中溶質的質量分數為10%

  

(2)  鋅    硫酸

注：該題第(1)問采用不同的解法，導致第(2)問有不同答案