Question

下列敘述正確的是

A．常喝碳酸飲料可治療胃酸過多	B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壺中的水垢	D．pH=0的溶液是中性溶液

Answer 1

C

本題考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。；
（2）正常雨水的PH值是5.6，也是呈弱酸性的；
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，可以和比碳酸酸性強(qiáng)的酸發(fā)生反應(yīng)；
（4）中性溶液是指PH=7的溶液．解答：解：
A、胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多需用呈堿性的物質(zhì)來(lái)中和。碳酸飲料是在飲料中通入了大量的二氧化碳，二氧化碳和飲料中的水反應(yīng)后生成碳酸，碳酸屬于酸只能使胃里的酸更多而不能治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；
B、正常的雨水是呈酸性的，只有當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)才稱為酸雨，故B錯(cuò)誤；
C、水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，所以可以用食醋除去水壺中的水垢，故C正確；
D、PH=7的溶液是中性溶液，PH＜7的溶液是酸性溶液，PH＞7的溶液是堿性溶液，所以PH=0的溶液是酸性溶液，故D錯(cuò)誤。故選C