Question

【題目】某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16克鋁鎂合金樣品，將60克氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/克	10.6	5.2	4.0

計算：
（1）從表中數據可知第一次參加反應金屬鋁的質量為克；
（2）該合金中金屬鎂的質量分數；
（3）所用氫氧化鈉溶液溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）解：該合金中金屬鎂的質量分數為 ×100%=25%
（3）解：第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應的鋁的質量為：16g﹣10.6g=5.4g

設20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x

2Al+	2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54	80
5.4g	x

則 = ，解得x=8g

所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數= ×100%=40%

【解析】解：（1）由前兩次實驗數據可得：每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氫氧化鈉溶液，樣品質量減少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質量，則該合金中，鋁元素的質量=16g﹣4g=12g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．