【題目】用“捕捉”的CO2生產甲醇，反應的微觀示意圖如圖2所示：
下列說法中，正確的是
A.甲醇中氫的質量分數最大B.該反應的化學方程式：CO2+H2
CH4O+H2O
C.反應前分子種類有兩種D.反應前后原子的數目發生了變化
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年10月23日,港珠澳大橋正式通車。
（1）建設大橋時,用到了大量的鋼材,鋼的主要成分是鐵。鐵原子的結構示意圖如圖所示。圖中x=____________________。
（2）異丁基三乙氧基硅烷（ C10H24O3Si ）是制造大橋水泥沉管中用到的-種物質,該物質中含有_____________________種非金屬元素。
（3）異丁基三乙氧基硅烷屬于____________________（填“純凈物”或“混合物”或“氧化物“）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是
A.
用一氧化碳還原氧化鐵
B.
等質量鎂、鋅分別和過量等濃度的鹽酸反應
C.
用等質量、等質量分數的雙氧水制取氧氣
D.
向一定質量的大理石（雜質不參加反應）中滴加稀鹽酸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列2個實驗是人教版九年級化學中的演示實驗，請回答。
（1）A實驗中，導致實驗結果偏小的原因可能是_____（寫一點）；如果用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是_____。
（2）B實驗中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列符號或示意圖中數字“2”的含義
2H：_______ ；Mg2+_________
（2）地殼中含量最高的金屬與空氣中含量排第二位的物質反應的生成物化學式為______，蘇打（碳酸鈉）的化學式為_________
（3）硝酸（HNO3）是高中化學將要學習的一種常見物質，硝酸中氮元素的化合價為______價，濃硝酸見光會發生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式_________
（4）甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。
寫出③、④轉化的化學方程式：③_________；④_________
（5）在天平（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質量的鎂（左盤）和鐵（右盤），充分反應后，天平______，（填平衡或不平衡）。如果不平衡，指針偏向______（填左或右）。
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【題目】生活中處處有化學。回答下列問題：
（1）銅可做導線，是因為銅具有_______________性。
（2）用洗潔精洗去餐具上的油污，其原理是______________。
（3）天然氣在空氣中燃燒，利用了氧氣的_________________。
（4）秋葵是一種大眾喜愛的食材，其中富含蛋白質、維生素、纖維素、阿拉伯聚糖，另外含有豐富的鐵、鋅、鈣等元素，人體內若缺鐵易得______________（選填字母）。
a 貧血癥 b 佝僂病 c 侏儒癥 d 甲狀腺疾病
（5）處理自來水時，常用二氧化氯作消毒劑，其化學式為_______________。
（6）一氧化碳中碳元素的化合價為+2價_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是（ ）
A. 根據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%
C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質量大
D. t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題。
（1）實驗室里用加熱高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣的文字表達式是_____。選擇的發生裝置是_____（填字母），選擇此裝置還應_____。
（2）向發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是_____。
（3）用裝置C收集氧氣時，所得氧氣不純的原因是_____（寫出一點）。
（4）若將D裝置中的氧氣從瓶內排出，水應從_____（填“①”或“②”）通入。
（5）裝置E是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，利用該裝置制取氧氣時，液體藥品是_____。
（6）小易同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，小宇同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量。針對這一現象，小易和小宇同學進行了如下探究：
（提出猜想）猜想I：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
（實驗驗證）小易和小宇分成兩組，分別進行下列實驗：
小易同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想_____錯誤。
小宇同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論。
小宇同學選擇的實驗方法是_____。
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