Question

某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解，剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量比不可能是（　　）

A．55：25

B．55：50

C．55：58

D．55：62

Answer 1

分析：高錳酸鉀未完全分解時(shí)剩余固體混合物中有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)，因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

解答：解：高錳酸鉀KMnO₄中錳、氧元素質(zhì)量比=55：（16×4）=55：64
錳酸鉀K₂MnO₄中錳、氧元素質(zhì)量比=55：（16×4）=55：64
二氧化錳MnO₂中錳、氧元素質(zhì)量比=55：（16×2）=55：32
因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在55：64與55：32之間．所以：
A、55：25不在55：64與55：32之間，故A不可能；
B、55：50小于55：64而且大于55：32，故B有可能；
C、55：58小于55：64而且大于55：32，故C有可能；
D、55：62小于55：64而且大于55：32，故D有可能；
故選A

點(diǎn)評(píng)：本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比大于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．