【題目】寫出下列反應的化學方程式：
(1)氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液_______；
(2)“曾青(CuSO4)得鐵化為銅”______；
(3)高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據上圖裝置回答問題
（1）圖1鐵在氧氣中燃燒的現象是________。
（2）圖2硫在氧氣中燃燒時集氣瓶中水的作用____________。
（3）兩個化學反應的相同點不同點（各寫一點）________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：
（1）上述反應中無明顯現象的為_______________（填字母序號，下同），有氣泡產生的是____________；B 試管中所發生反應的化學方程式為____________。
（2）將反應后 D 和 E 試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行 探究。
查閱資料得知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（假設與猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl2 ；猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl；猜想四：____________。
（討論與交流）經討論，同學們一致認為猜想____________是錯誤的。
（實驗與結論）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液 | 無現象 | 猜想四 成立 |
取少量濾液于試管中，滴加適量_____________ | ____________ |
（拓展與遷移）稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】河南省桐柏縣有“中國天然堿之都”之譽，天然堿儲量位居亞洲首位和世界第二，可持續開采100年。則回答下列問題：
（1）桐柏縣天然堿產業依靠其得天獨厚的資源優勢，成為我國最大的天然堿生產基地。天然堿是指碳酸鈉晶體，其化學式為Na2CO3·10H2O，則天然堿的相對分子質量為_____。
（2）開采期一般選擇在寒冷的冬季，深入水底撈取堿塊。則選擇時間的理由是________。
（3）鑒別純堿和燒堿可用多種方案，如分別取樣制成溶液，滴加澄清石灰水，若有白色沉淀的則是_________，寫出反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】電解水實驗如圖，下列說法正確的是 （ ）
A.試管2中得到氫氣
B.產生氫氣與氧氣的體積比是1:2
C.該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成
D.可用帶火星的木條檢驗生成的氧氣
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【題目】2019年“中國水周”活動的宣傳主題為“堅持節水優先，強化水資源管理”。請回答下列問題：
(1)醫療上的0.9%生理鹽水中的溶劑是_______（物質化學式）。
(2)積極推進居民水電階梯式價格改革。下列做法有利于保護水資源的是______（填序號）
A 大量使用化肥農藥 B 工業廢水處理達標后排放
C 使用含磷洗衣粉 D 生活污水直接排放
(3)在水蒸發的過程中，下列說法正確的是______（填序號）
A 水分子不斷運動 B 水分子之間間隔不變
C 水分子分解成氫原子和氧原子 D 水分子可以保持水的物理性質
(4)科學探究活動中，同學們玩起了以水為主題的“化學反應接龍”小游戲。游戲的規則為：用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物，并按序號和要求的基本反應類型循環，如圖所示。仿照示例完成下列反應的化學方程式。
示例：①分解反應：：2H2O2
H2↑+O2↑
②置換反應________
③化合反應________
④復分解反應_______
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【題目】以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程如下：
注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。
（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。
（2）實驗室中用圖-1所示裝置進行過濾。
①該裝置中儀器A的名稱為______。
②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是______（填字母）。
a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內壁
（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應。結合圖-2，寫出該反應的化學方程式：______。
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖-3所示�！凹訜帷睍r溫度至少要達到350℃，原因是______。
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【題目】向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反應,得到100g含硫元素3.2％的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體(不含結晶水)14g，則原固體混合物中鐵元素的質量分數為（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A. 73.3 %B. 74.4%C. 75.0%D. 76.8%
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【題目】根據下列實驗的創新與改進，回答問題。
（1）取兩支試管、導管、膠皮管和彈簧夾組成下圖裝置，并進行如下實驗：
實驗裝置 | 實驗步驟 |
| ①打開彈簧夾K1、K2，通入氮氣，一段時間后，試管A、B中的白磷均無明顯現象。 ②改通入氧氣，試管A白磷燃燒，試管B無明顯現象。 ③試管A白磷燃燒后冷卻，測得溶液pH=1.65 |
①通入氧氣后，試管A中反應的化學方程式是______________________________。
②能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是________________________________。
③實驗結束后,往試管A中的溶液里滴幾滴紫色石蕊溶液，觀察到溶液呈______色。
（2）實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。實驗操作和測定結果如圖所示：
①該實驗中，甲溶液是_________________溶液（填化學式）。
②能說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的依據是____________________________。
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