Question

為探究金屬的活動性順序，某校化學活動小組的張旺同小學利用鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了實驗，得出了銅、鐵、銀三種金屬活動性強弱的正確結論，請你參與他的探究過程，回答下列問題：
（1）把你設計的實驗方案填入下表中：

實驗步驟	觀察到的現象	實驗結論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中	鐵絲表面有紅色固體沉積	金屬鐵的活動性比銅強
將銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色固體沉積	金屬銅的活動性比銀強

（2）通過上述實驗得出的銀、鐵、銅3種金屬活動性順序是

鐵＞銅＞銀

（3）寫出有關反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

、

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

、
（4）小明同學想利用鋁與硫酸銅溶液反應來探究鋁和銅金屬活動性的強弱順序．他將一塊久置在空氣中的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后取出鋁片，未觀察到鋁片表面有任何變化．因此，他得出的結論是銅比鋁活潑．你認為他的結論正確嗎？

不正確

導致小明同學實驗失敗的原因可能是

鋁片表面未用砂紙進行打磨，清除氧化膜

要使實驗成功，需要預先進行的操作是

用砂紙將鋁片打磨

，鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．

Answer 1

分析：本題給的物質比較多，根據金屬活動性的反應規律可進行判斷，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化．

解答：解：（1）將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積，說明金屬鐵的活動性比銅強；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色固體沉積，說明金屬銅的活動性比銀強；
故答案為：

實驗步驟	觀察到的現象	實驗結論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中	鐵絲表面有紅色固體沉積	金屬鐵的活動性比銅強
將銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色固體沉積	金屬銅的活動性比銀強

（2）由（1）實驗可知金屬鐵的活動性比銅強，金屬銅的活動性比銀強，所以實驗得出的銀、鐵、銅3種金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀；
故填：鐵＞銅＞銀；
（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，應的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應，所以實驗中觀察到鋁片上沒有明顯變化，鋁片沒有發生反應；要使實驗成功，需要預先進行的操作是用砂紙將鋁片打磨，鋁與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁，反應的化學方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：不正確；鋁片表面未用砂紙進行打磨，清除氧化膜；用砂紙將鋁片打磨；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評：熟記金屬活動性順序，能準確判斷哪些物質間能反應，反應的現象是什么等是解決這類問題的關鍵．