Question

純凈物的化學式是經實驗測定得出的。同學們設計以下甲、乙兩組實驗方案測定水的組成。

（1）甲方案中發生反應的化學方程式為          ，b端的氣體是           。由產生氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質量比為1：8，若氫、氧元素的相對原子質量分別為m和n，則水中氫、氧元素的原子個數比為               （用“m”或“n”表示）。 
（2）乙方案的實驗過程中，B裝置中可觀察到           。若反應結束測得B裝置減輕1.6g，則C裝置增重的質量會           (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反應原理雖不同，但實驗的設計依據都是                。

Answer 1

（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑，H₂，（n:8m）
（2）黑色固體變紅色，大于，化學反應前后元素的質量、種類均不變

試題分析：（1）甲方案電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，若氣體不純，可能會發出爆鳴聲；正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論；原子的質量可以用相對原子質量表示，那么水中氫、氧元素的原子個數比為；
（2）鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，能把氧化銅還原成銅，現象是黑色的粉末變成紅色；若反應結束測得B裝置減輕1.6g，即氧化銅中氧元素的質量為1.6g，那么C裝置增重的質量即水的質量大于1.8g；它們實驗的設計依據都是質量守恒定律：化學反應前后元素的質量、種類均不變。