Question

（2008?沈陽）化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設計了實驗方案一：

①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？

排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了）

．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱提供的實驗儀器與藥品：
10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應請你完成實驗方案設計：
第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是

若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象

．
為此，還需要選擇

紫色石蕊試液

（填一種試劑），再進行實驗即可．

Answer 1

分析：酸溶液PH增大的原因可從物理或化學變化的角度分析，酸溶液被稀釋其PH增大，酸中的氫離子被消耗其PH增大，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水．
設計實驗探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱可以通過測定反應前后溶液的溫度來進行確定，反應后的溶液中若氫氧化鈉剩余，則加入硫酸銅會產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，若無明顯現(xiàn)象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性．

解答：解：（1）①酸溶液被稀釋其PH會增大，所以強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生是想說明已經(jīng)無鹽酸了，所以本題答案為：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了）
②氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）設計實驗探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱可以通過測定反應前后溶液的溫度來進行確定，所以本題答案為：

（3）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應，所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應，若要證明，可以加入和酸反應有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，所以本題答案為：
生成藍色沉淀；
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）；
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．