Question

燃燒是一種普遍存在的化學反應現象．
（1）若要可燃物在空氣中燃燒，還需要的條件是

可燃物的溫度達到著火點

．
（2）①在空氣中加熱到紅熱的鐵絲，迅速放到盛有純氧的集氣瓶中，可以觀察到的現象是

劇烈燃燒，火星四射，同時有黑色物質生成

，反應的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

，集氣瓶中事先放入一些水的作用是

防止生成高溫的四氧化三鐵引起集氣瓶的破裂

．
②這一現象說明燃燒的劇烈程度與

氧氣的濃度

有關．請你再舉出一化學實驗實例，來證明這一結論的正確性：

在空氣中帶火星的木條插入盛有純氧氣的集氣瓶中能復燃

．
（3）①請寫出酒精完全燃燒的化學方程式．
②氫氣是目前公認的最清潔的燃料，但現階段還不能廣泛使用的原因是什么？
③為了安全起見，在點燃可燃性氣體前，應該進行什么樣的實驗？
（4）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒32g甲烷，可釋放多少克二氧化碳？

Answer 1

分析：（1）根據物質燃燒的條件分析．
（2）①根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象，以及反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．②物質燃燒的激烈程度與氧氣的濃度有關．
（3）①根據酒精完全燃燒的反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．
②一種能源，如果要推廣使用，必須具備燃燒安全，充足；儲存方便，價格低廉等特點．氫氣為什么不能推廣，可以從上述幾個方面來回答．
③根據可燃性氣體與空氣混合，遇明火有爆炸的危險分析．
（4）寫出甲烷燃燒的化學方程式，根據甲烷的質量即可求出生成的二氧化碳的質量．

解答：解：（1）物質的燃燒的條件是：可燃物、與氧氣接觸、達到著火點，三者缺一不可．所以若要可燃物在空氣中燃燒，還需要的條件是可燃物的溫度達到著火點．
（2）①鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒，火星四射，同時有黑色物質生成；反應的化學方程式為3Fe+2O₂ 

點燃  .

 Fe₃O₄；為防止生成高溫的四氧化三鐵引起集氣瓶的破裂，要在集氣瓶中事先放入一些水或細沙．
②根據①中的現象可知物質燃燒的激烈程度與氧氣的濃度有關，又如：在空氣中帶火星的木條插入盛有純氧氣的集氣瓶中能復燃．
（3）①酒精（其化學式為：C₂H₅OH）燃燒是與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
②氫氣難儲存，生產成本高，這是制約氫氣作為優質能源不能大力推廣的關鍵因素，另外氫氣的貯存也是需要解決的問題．
③可燃性氣體與空氣混合，遇明火有爆炸的危險，所以為了安全起見，在點燃可燃性氣體前，必需進行驗純．
（4）解：設二氧化碳的質量為x
CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
16         44
32g        x

16

44

=

32g

x

x=

32g×44

16

=88g
答：可以生成二氧化碳88g．
故答案為：（1）可燃物的溫度達到著火點；（2）①劇烈燃燒，火星四射，同時有黑色物質生成；
3Fe+2O₂ 

點燃  .

 Fe₃O₄；防止生成高溫的四氧化三鐵引起集氣瓶的破裂．
②氧氣的濃度；在空氣中帶火星的木條插入盛有純氧氣的集氣瓶中能復燃．（其
他合理答案均可）
（3）①C₂H₅OH+3O₂ 

點燃  .

2CO₂+3H₂O；②生產氫氣的成本過高，且運輸、儲存也．
不方便．③必需進行驗純．     
（4）88g．

點評：本題考查的知識面較為全面，需要同學們能夠具備較為全面的化學知識．