Question

配制一定溶質質量分數的溶液一般包括計算、稱量、溶解等幾個步驟：
（1）如果配制80g；溶質質量分數為15%的NaCl溶液，需稱量NaCl的質量為

 

g；如在稱量過程中，發現天平指針向左偏，此時應進行的操作是

 

（2）如果配制汽車用鉛蓄電池中溶質質量分數為30%的稀硫酸500g，需要溶質質量分數為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸

 

ml（取整數），應選用

 

（從50ml、100ml中選擇）的量簡量取，稀釋濃硫酸的操作為

 

．

Answer 1

分析：（1）利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質質量分數，計算配制溶液所需氯化鈉質量；根據稱取固體氯化鈉的操作，分析天平指針向左偏時天平兩端質量關系，判斷所要進行的操作；
（2）根據加水稀釋時溶質質量不變，計算配制溶質質量分數為30%的稀硫酸500g，需要溶質質量分數為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積，根據量筒使用原則，選擇所應使用的量筒；根據濃硫酸稀釋的要求，說明稀釋濃硫酸的操作．

解答：解：（1）配制80g溶質質量分數為15%的NaCl溶液，需稱量NaCl的質量=80g×15%=12g；如在稱量過程中，發現天平指針向左偏，根據“左物右碼”的原則，說明左盤內氯化鈉質量偏大，應取出少量氯化鈉使天平達到平衡；
（2）配制溶質質量分數為30%的稀硫酸500g，需要溶質質量分數為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積=

500g×30%

98%×1.84g/cm3

=83mL；此時應選用100mL量筒進行量��；在稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌；
故答案為：
（1）12；減去部分氯化鈉；
（2）83；100mL；把濃硫酸倒入水中并不斷攪拌．

點評：稀釋濃硫酸時，為防止硫酸溶于水放出的大量熱造成液體濺出，應把濃硫酸緩慢倒入水中，切不可把水倒入硫酸中．