Question

【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.0 gCO2氣體
B.原來CaCO3的質量為14.3 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3的質量為3.0 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由于剩余固體質量為8.0g，而其中的鈣元素質量分數為50.0%，則對應鈣元素質量為8.0g×50.0%=4.0g，則對應的原來的碳酸鈣的質量為4.0g÷（ ）=10.0g，則生成的二氧化碳的質量為10.0g﹣8.0g=2.0g．則反應掉的碳酸鈣質量為x，生成氧化鈣質量為y．

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
x	y	2.0g

= =
x≈4.55g y≈2.55g
剩余碳酸鈣的質量為10.0g﹣4.55g=5.45g
所以只有A選項是正確的．
故選：A．
由于加熱過程中生成二氧化碳，所以固體中的鈣元素質量保持不變，所以可以根據鈣元素進行相關計算．