Question

【題目】某同學用鐵和碳的合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入100g稀硫酸,有氣泡產生，充分反應后,又加入50g稀硫酸,無明顯現象。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為201g。已知：生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。求：

（1）反應產生的氫氣質量為_____g；

（2）判斷此鐵碳合金屬于生鐵還是鋼_____（寫出計算過程，結果保留到0.1%）?

Answer 1

【答案】0.4 鋼

【解析】

合金樣品中的鐵與稀硫酸反應生成氫氣，反應在燒杯中進行，生成的氫氣逸散到空氣中去了，反應后燒杯中減少的質量是生成氫氣的質量。

（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：11.4g+40g+100g+50g-201g=0.4g；

（2）設合金樣品中鐵的質量為x

，解得x=11.2g

合金樣品中含碳量為：≈1.8%

0.03%<1.8%<2%，所以該合金樣品屬于鋼。