Question

【題目】將7g廢鐵屑放入盛有100g7.3%稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質不參加反應）。此時測得燒杯內各物質的總質量為106.8g。計算：（有關反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）

（1）稀釋_____g20%的鹽酸溶液可得100g7.3%的稀鹽酸。

（2）反應產生氫氣的質量為_____g。

（3）廢鐵屑中鐵的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）36.5；（2）0.2；（3）80%

【解析】

解：（1）溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變

設需要20%的鹽酸的質量為x

20%x=100g×7.3%

x=36.5g

（2）根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為7g+100g﹣106.8g=0.2g

（3）設樣品中鐵的質量為y

y=5.6g

則廢鐵中鐵的質量分數為×100%=80%