Question

9．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀硫酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.70	8.05	8.05

（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量是10g；
（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)分數(shù)；（寫出計算過程）
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為80.5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體減少的質(zhì)量計算樣品的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)第二次加入硫酸后固體減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后計算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鋅會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不會與硫酸反應(yīng)，然后計算黃銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量是9.35g+（9.35g-8.7g）=10g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
0.65g x
 $\frac{65}{0.65g}$=$\frac{98}{x}$
  x=0.98g
所以所用稀硫酸的溶質(zhì)分數(shù)為$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.05g}{10g}$×100%=80.5%．
故答案為：（1）10g；
（2）9.8%；
（3）80.5%．

點評 本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力，學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．