Question

33、化學實驗小組同學從家中帶來5包白色固體物質，分別有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣．化學實驗小組同學在老師的指導下做了如下探究活動．
（1）查閱資料：①碳酸氫鈉易溶于水，溶液顯堿性．
②碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液能共存．
③碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應，化學反應方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=Ca CO₃↓+2NaCl
（2）實驗探究：同學們從5包白色固體物質中任取3包混合后，按以下步驟進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	結   論
①取混合后的白色粉末于試管中，滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水．	有氣體產生 澄清的石灰水變渾濁	混合后的白色粉末中可能有： 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
②取混合后的白色粉末于試管中，加水充分溶解．	試管底部有難溶物出現，試管外壁無明顯變化	混合后的白色粉末中一定有： 碳酸鈣 一定沒有： 氫氧化鈉
③取步驟②的上層清液于試管中，滴加酚酞試劑．	溶液變成紅色	混合后的白色粉末中 可能有碳酸鈉或碳酸氫鈉

（3）老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思．
老師指出：步驟②的上層氫液中只含有一種碳酸鹽．為進一步確定步驟②中的成分，你的實驗方案是

取步驟②的上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則含有碳酸鈉，反之則含有碳酸氫鈉

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（4）實驗反思：通過上面實驗，混合后的白色粉末是

碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉或碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉

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Answer 1

分析：（2）①根據碳酸根離子和碳酸氫根離子和氫離子會生成二氧化碳進行分析，
②根據碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱進行分析，
③根據溶液變紅色確定溶液的酸堿性，再分析存在的物質，
（3）根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行分析，
（4）根據（2）、（3）的推斷確定混合物的成分．

解答：解：（2）①白色粉末加入鹽酸產生的氣體會使澄清石灰水變渾濁，所以氣體是二氧化碳，只要存在碳酸根離子加鹽酸就會生成二氧化碳氣體，故答案為：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
②碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，而白色粉末加水后，試管底部有難溶物出現，試管外壁無明顯變化，故答案為：一定有碳酸鈣，一定沒有氫氧化鈉，
③取上層清液于試管中，滴加酚酞試劑溶液變紅色，說明溶液顯堿性，故答案為：可能有碳酸鈉或碳酸氫鈉
（3）碳酸鈉會與氯化鈣生成沉淀而碳酸氫鈉不會，故答案為：取步驟②的上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則含有碳酸鈉，反之則含有碳酸氫鈉．
（4）根據②知道一定不存在氫氧化鈉，一定存在碳酸鈣，對于氯化鈉的存在不會影響現象，故答案為：碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉或碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉．

點評：在解此類題時，首先分析樣品中各物質的性質，然后結合題中的現象進行分析，注意對新知識的應用要和題中的問題相結合．