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右圖是某試劑瓶標簽上的內容。

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6％的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質量為 g。

（2）稀釋濃硫酸時，應注意的事項為。

（3）用稀釋后的硫酸溶液與13g鋅完全反應，可生成氫氣多少克？

（1）40g

（2）把濃硫酸沿著容器內壁慢慢注入水中，并且玻璃不斷攪拌。

（3）解：設可生成氫氣的質量為x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 2

13g x

65:2=13g:x

x==0.4g

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是因為

濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧，而濃硫酸沒有明顯現象產生

．
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

g．稀釋濃硫酸時，正確的操作：將

濃硫酸

沿著燒杯內壁慢慢注入

水中

，同時用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

　濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄　　相對分子質量：98
密度：1.84/cm³　
質量分數：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

請根據上圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是因為

鹽酸具有揮發性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為

濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險

．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是

稀鹽酸

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質的溶解性表（20℃）

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	Cl-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

請根據“部分物質的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	濾液變為紅色濾液變為紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?邵陽）右圖是某試劑瓶標簽上的部分內容．
（1）要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量

g．
（2）稀釋濃硫酸時，一定要把

濃硫酸

沿器壁慢慢注入

水

里，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
　濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄　　相對分子質量：98
密度：1.84/cm³　
質量分數：98%
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．
陰離子
陽離子 OH^- NO₃^- Cl^- SO₄^2- CO₃^2-
H⁺ 溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na⁺ 溶溶溶溶溶
Ba²⁺ 溶溶溶不溶不溶
請根據上圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗目的實驗操作現象結論或化學方程式
除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液，充分反應后過濾有白色沉淀生成有關反應的化學方程式為

檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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