Question

【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖X所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：

①_______________ ，②_______________。

（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）________。

（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量_____。（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】 固體物質(zhì)不斷溶解 有氣體產(chǎn)生 CaCl 368.2g

【解析】本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷。

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，碳酸鈣和稀鹽酸不斷反應，觀察到固體溶解，產(chǎn)生氣泡；

（2）當?shù)稳?/span>10%的稀鹽酸至圖中A點時，鹽酸完全消耗，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是原混合物中的氯化鈣和反應生成的氯化鈣，化學式為：CaCl；

（3）設生成二氧化碳質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

146g×10% x

x=8.8g

此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g，

答：此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為368.2g。