Question

（2013?和平區二模）我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經蒸發結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽．
（1）取5g粗鹽進行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質，在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填圖中的序號）

CBA

，過濾時，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）甲同學得到的“精鹽”明顯比其他同學少，原因可能為

ABC

．
A．過濾不充分，濾渣洗滌不充分；B．蒸發時有液體濺出；C．蒸發后的固體轉移不徹底．
（3）上述操作后，得到“精鹽”是否為混合物，請你設計實驗證明．
取少量“精鹽”于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加

碳酸鈉

試劑，產生的現象是

產生沉淀

，則此“精鹽”是混合物．
（4）若將“精鹽”中可溶性的雜質完全除去，需用①過量Na₂CO₃溶液；②過量BaCl₂溶液；③過濾；④過量NaOH溶液；⑤適量稀鹽酸．正確操作順序為

④②①③⑤

．（填寫序號）

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程；其操作順序應為溶解-過濾-蒸發；
（2）根據精鹽的產率計算方法及操作過程的注意事項進行解答；
（3）粗鹽中含有鎂離子和鈣離子都能和可溶性碳酸鹽反應生成沉淀，所以可以用碳酸鈉來檢驗該精鹽是否為純凈物，可以據此設計實驗；
（4）根據酸堿鹽之間的反應規律分析，除去鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，加入鋇離子除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和剩余的鋇離子，加入稀鹽酸可以除去過量的碳酸鈉，所以可以據此來進行解答該題．．

解答：解：粗鹽提純的主要步驟，
①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；
②過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，注意用玻璃棒來引流；
③蒸發，把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干．
圖中A是蒸發，B是過濾，C是溶解；B過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．蒸發過程中當看到有較多晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干；
（2））根據精鹽的產率計算方法，A中過濾不充分，濾渣洗滌不充分，這樣食鹽的質量偏小，所以結果偏低；B中有液體或固體濺出，則造成精鹽減少，分子偏小，計算結果偏低；C中固體沒有轉移徹底，則會使得到的精鹽質量偏低，所以會使計算的結果偏低．故選ABC；
（3）若所制得的“精鹽”中為混合物，則其中含有硫酸鈉或是氯化鈣或氯化鎂等物質，所以可以用碳酸鈉來進行檢驗，加入碳酸鈉，若產生沉淀則說明該“精鹽”為混合物；
（4）先加入氫氧化鈉溶液將氯化鎂除去，然后氯化鋇溶液會將硫酸鈉除去，而碳酸鈉能夠將氯化鈣和剩余的氯化鋇除去，最后用鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，所以正確的操作順序為：④②①③⑤．
故答案為：（1）CBA；引流；
（2））ABC；
（3）碳酸鈉；產生沉淀；
（4）④②①③⑤．

點評：本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質的方法，明確步驟，除去溶液中的鈣離子、鎂離子和硫酸根離子添加藥品的順序，注意碳酸鈉要在氯化鋇之后加，鹽酸要在過濾之后的濾液中滴加．