Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：Ⅰ．以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．

（1）所選儀器的連接順序為______（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．

（2）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為______．

（3）若將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，試液顯______色．

Ⅱ．小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數．若測得裝置C的質量增加2.7g，則氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質量為______g．

（4）若不連接裝置D，用上述方法計算處氧化鐵樣品的純度將會偏大，若通過___________方法，即使不連接裝置D，計算出氧化鐵樣品的純度也會基本一致．

Answer 1

【答案】 ADCF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紅 8 通過測定玻璃管內固體減少的質量來計算混合物中氧化鐵的質量

【解析】（1）實驗室制取CO2在常溫下，用大理石和鹽酸反應，不需要加熱。要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，所以所選儀器的連接順序為ADCF；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；

Ⅱ、設混合物中氧化鐵的質量為x

Fe2O3+H22Fe+3H2O

160 54

x 2.7g

x=8g；

（4）玻璃管固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，然后依據氧化鐵中氧元素的質量分數，所以可以通過測定玻璃管內固體減少的質量來計算混合物中氧化鐵的質量。