Question

5．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，請根據數據分析并回答下列問題：

加NaOH溶液體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，二者恰好完全反應，化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液呈藍色．
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有NaCl和HCl．

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，當兩者恰好完全反應時，溶液顯中性；當溶液的pH等于7時，呈中性，據此進行分析解答．
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液的pH為11.0～12.2之間，大于7時，呈堿性，進行分析解答．
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，小于7時，呈酸性，進行分析解答．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，當兩者恰好完全反應時，溶液顯中性，由表格數據可知，當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，pH為7.0；反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液的pH為11.0～12.2之間，大于7時，呈堿性，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，故溶液呈藍色．
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，小于7時，呈酸性，稀鹽酸沒有完全反應，此時溶液中的溶質有氯化氫和生成的氯化鈉．
故答案為：（1）10；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（2）藍；（3）NaCl和HCl．

點評 本題難度不大，掌握中和反應及其應用、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵．