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硫酸的質量分數越大，則密度越大．若把3P％的濃硫酸與P％的稀硫酸等體積混合，則溶液的質量分數

A.
等于2P％
B.
大于2P％
C.
小于2P％
D.
無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、下表是不同溶質質量分數的硫酸溶液和氨水與其相應密度的對照表

請你仔細分析上表中的數據，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結出溶液密度與其溶質的質量分數的變化規律是

硫酸的質量分數越大，其密度越大；而氨氣，溶質的質量分數越大，其密度逐漸減小

．
（2）試從物質定量組成（氨水的溶質為NH₃）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質的質量分數之間存在這種變化規律？

由于H₂SO₄的相對分子質量98大于H₂O的相對分子質量18，隨著硫酸溶質質量分數的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數目增加，導致單位體積硫酸溶液的質量增大，所以密度增大．而NH₃的相對分子質量小于H₂O的相對分子質量，隨著氨水溶質質量分數的增大，單位體積氨水里氨分子的數目增加，導致單位體積氨水質量減小，所以密度減小．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽）“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是

根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積

，氫氣應從

（填e或f或g）管通入．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是

①③或②④

．
【得出結論】
（4）結論是

硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快

．

【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H₂的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因

由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小

．
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一個有沉淀生成的反應

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO₄^2-．取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO₄^2-．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關； b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是

根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積

，氫氣應從

（填e或f）管通入．
【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是

①③或②④

．
【得出結論】（4）結論是

硫酸的質量分數越大，反應速率越快（或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為

分液漏斗

，發生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．該裝置也可用于實驗室制

二氧化碳

氣體（任寫一種），化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH

＜

2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m³）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是

（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要

密封

存放，在干燥氣體對應選用

濃

硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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