Question

（4分）根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性。也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱。

為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案。裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）。

在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。

試回答下列問題：

（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為                    ，反應的基本類型為          。

（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示。分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）        。

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是        。

①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留

③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據了一定的體積

 

Answer 1

【答案】

（1） Mg +2HCl = MgCl₂+H₂↑  置換

   （2） 強

   （3） ①④

【解析】

試題分析：（1）鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，故反應的化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，此反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，符合置換反應的基本類型。

（2）從圖中可以看出，鹽酸與鎂反應生成氫氣的速率快，說明鹽酸酸性比醋酸強。

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，就要從造成氣體體積增大的原因考慮，如氣體受熱膨脹，即金屬和酸反應放出熱量；或進入的液體占據一部分體積等，如酸液從注射器進入試管，占據了試管的一部分體積。

考點：實驗探究物質的性質或變化規律，金屬的化學性質，反應類型的判定

點評：同種酸與不同中金屬反應時，金屬越活潑，反應速率越快，同樣，同種金屬與酸反應時，酸性強的酸反應速率快。