Question

用98%的濃硫酸配制1000mL溶質質量分數為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法正確的是（　　）

• A、實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
• B、配制該稀硫酸需要加水800mL
• C、配制時應將水小心地加入濃硫酸中
• D、該稀硫酸中，溶液質量：溶劑質量=5：4

Answer 1

分析：A、配制溶液一般包括計算稱量溶解三個過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B、利用稀釋前后溶質的質量相等計算求得加水量
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中
D、利用20%的溶質質量分數計算溶質與溶劑的質量比求解

解答：解：A、配制溶液一般包括計算稱量溶解三個過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等，故A選項正確；
B、利用稀釋前后溶質的質量相等計算求得加水量，需濃硫酸的質量是

1000ml×1.14g/ml×20%

98%

=233g，
則需水的質量是1000mL×1.14g/mL-233g=907g，需水的體積是907g÷1g/mL=907mL，
故此選項錯誤；
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中，并不斷攪拌使其產生的熱量盡快散失，故此選錯誤；
D、利用20%的溶質質量分數計算溶液與溶劑的質量比求解，溶液質量：溶劑質量=100：（100-20）=5：4，故此選項正確．
故選A、D

點評：此題是對溶液配置問題的考查，涉及到溶液配制的方方面面，對學生掌握有關溶液配制的知識有一定幫助．