Question

簡答：
（1）由Zn、CuO、H₂SO₄制取Cu的方法一般有兩種，請用化學方程式表示操作較為簡便的一種方法：

 

，

 

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（2）某同學將鋁片和鐵片分別投入稀鹽酸中，發現鋁片表面產生的氣泡很少，這與他的預測不同．請你幫他分析原因．

 

（3）科學家發現C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀，它們的共同點是

 

．
（4）面粉中加入小蘇打（NaHCO₃），做出來的食物特別疏松可口．用蘇打（Na₂CO₃）代替小蘇打能否達到同樣效果？為什么？

 

（5）保溫瓶中裝有液態空氣，打開瓶蓋，將一根燃著的木條放在瓶口上方時，木條將

 

（填燃燒更旺或熄滅）．理由是

 

．
（6）水可以滅火，水又可以生火．取一盆燃燒旺盛的炭火，滴上幾滴水，火苗熊熊上升；當潑上較多水時，炭火熄滅．請用有關的化學知識解釋該現象．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據獲取銅的方法進行分析，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，前者操作更簡單；
（2）由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，氧化鋁與鹽酸接觸無明顯的現象；
（3）C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等物質都是由碳元素組成的單質；
（4）蘇打受熱不能分解而小蘇打受熱能分解產生二氧化碳；
（5）氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒；分離液態空氣時，氮氣先出來而氧氣后出來；
（6）從燃燒的條件（有可燃物、可燃物與氧氣接觸、使可燃物達到著火點來分析）結合碳和水高溫下反應的性質來回答．

解答：解：（1）可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，要獲得氫氣可以使鋅與硫酸反應的方法，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應生成，利用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法比氫氣還原氧化銅的方法操作簡單，方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（2）由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，氧化鋁與鹽酸不反應，所以鋁剛開始與鹽酸接觸很少，故氣泡很少，而一段時間后反應劇烈；
（3）C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等物質都是由碳元素組成的單質；
（4）用蘇打代替小蘇打不能達到同樣效果，因為蘇打受熱不能分解產生二氧化碳而而小蘇打受熱能分解產生二氧化碳；
（5）在保溫瓶中的液態空氣打開瓶蓋時，由于液態氮的沸點低于液態氧的，瓶口會出現大量的氮氣，又因為氮氣不支持燃燒，并且，液態空氣在室溫下迅速氣化時，帶走大量熱，致使木條的溫度急劇下降，所以木條熄滅；
（6）根據滅火原理，用水滅火主要利用的原理為使溫度降到可燃物的著火點以下，潑水少時，高溫的炭遇少量水生成易燃的H₂和CO，因而火苗熊熊上升；潑上較多水時，水將炭迅速降溫至其著火點以下，從而使炭火熄滅．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（2）可能是因為沒有將鋁表面的氧化膜擦掉，內部的金屬鋁無法馬上與稀鹽酸反應產生氫氣；
（3）它們都是由碳元素組成的單質，都是純凈物；
（4）用蘇打代替小蘇打不能達到同樣效果，因為蘇打受熱不能分解產生二氧化碳；
（5）熄滅、不支持燃燒的氮氣沸點較低，首先氣化逸出而使木條熄滅；
（6）高溫的炭遇少量水生成易燃的H₂和CO（C+H₂O  

高溫  .

 H₂+CO），因而火苗熊熊上升；潑上較多水時，水將炭迅速降溫至其著火點以下，從而使炭火熄滅．

點評：本題考查了金屬的活動順序、鋁及碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質、滅火的原理等方面的知識，是一道結合生活實際訓練學生分析問題能力的一道綜合題．