Question

【題目】家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉。為測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g。（反應(yīng)方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）

計算：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為多少？

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）10克（2）96.4%（3）5%

【解析】

試題分析：解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量M為：（11g+100g+141g）-242g=10g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106：100 = x：10g 解得：x=10.6g；

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6g÷11g ×100%=96.4%

100：117 =10g：y 解得y=11.7g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（11g-10.6g+11.7g）÷242g ×100%=5%