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SO₂是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質X，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，由此可知X化學式是（）
A．CaO
B．CaCO₃
C．Ca（OH）₂
D．CaS

【答案】分析：在化學反應中，反應前后元素和原子的種類不變，原子的個數和種類不變．
解答：解：根據質量守恒定律可知，X中有一個鈣原子、一個碳原子和三個氧原子，X的化學式為：碳酸鈣．
故選B
點評：本題主要考查了如何根據化學方程式來判斷物質的化學式方面的問題．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄

濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是

鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、

堿溶液

反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是

除去二氧化硫

．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是

氧化銅由黑色變為紅色，玻璃管內壁有水霧

，反應的化學方程式為

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的

（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量 D．裝置 F的質量增量．

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區中考二模化學試卷（帶解析） 題型：探究題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一。化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是         （用化學方程式和必要的文字說明）。
查閱資料：（1）CO₂能與水、       反應，SO₂與CO₂一樣，也能。
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是         ，反應的化學方程式為       。
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的         （填字母）。

A．參加反應的鋅的質量	B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量	D．裝置 F的質量增量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄ $數學公式$ 濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是，反應的化學方程式為．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量　　　 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量　　　　　　　D．裝置 F的質量增量．

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄

濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是______（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、______反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是______．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______ Cu+H₂O

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區中考二模化學試卷（解析版） 題型：探究題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一。化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。

提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。

猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字說明）。

查閱資料：（1）CO₂能與水、反應，SO₂與CO₂一樣，也能。

（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。

（3）CaSO₃難溶于水

實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是。

（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是，反應的化學方程式為。

實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的（填字母）。

A．參加反應的鋅的質量 B．裝置B的質量增量

C．氧化銅的質量 D．裝置 F的質量增量

【解析】根據題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答

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