Question

【題目】某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示（假設兩者恰好完全反應）．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．請計算：

（1）完全反應后產生氨氣_____g。

（2）該化肥的含氮量為_____（精確到0.1%），則這種化肥屬于_____ （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上）產品。

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】6.8 20.4% 合格 19.6%

【解析】

解：（1）根據質量守恒定律結合題中圖示可知生成的氨氣質量為106.8g﹣100g＝6.8g；

（2）根據質量守恒定律氨氣中的氮元素質量即硫酸銨化肥中氮元素的質量，氨氣中氮元素的質量為6.8g×＝5.6g，故化肥中氮元素的質量分數為×100%＝20.4%，則這種化肥屬于合格產品；

（3）設溶液中硫酸的質量為x，

x＝19.6g，

廢硫酸中硫酸的溶質質量分數為：×100%＝19.6%；

答：溶液中硫酸的溶質質量分數為19.6%。