Question

【題目】配置溶液、計算練習

（1）實驗室需配制100克質量分數為5%的食鹽溶液，該實驗中需要準確量取水______毫升。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質量分數_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是_____________。（寫出解題過程）

（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗次數 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	20	20	40
所加稀硫酸的質量/g	100	120	80
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

根據該同學的實驗，試回答以下問題：

①上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_______g。

②該銅鐵合金中鐵的質量分數是_________（寫出解題過程）

③第三次實驗所得溶液溶質質量分數為________？（（寫出解題過程，結果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5%

【解析】

溶液稀釋前后溶質質量不變，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產生氫氣質量不變，20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g。

（1）配制100克質量分數為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質量為，該實驗中需要準確量取水的質量為，需要準確量取水的體積。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數偏小，故所配制溶液中NaCl的質量分數<5%。

（2）設需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是x

故需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是2.5kg。

（3）①第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產生氫氣質量不變，20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是80g。

②設銅鐵合金中鐵的質量分數為x

故銅鐵合金中鐵的質量分數是56%。

③設生成硫酸亞鐵的質量為y

所得硫酸亞鐵溶液的質量為

故第三次實驗所得溶液溶質質量分數為