Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，取12.5g的該樣品，完全溶解在水中配制成60g溶液，將其全部加入到50g一定質量分數的鹽酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是105.6g，計算：

（1）生成氣體的質量為 ______g。

（2）求所得溶液中溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）4.4g；12.9%

【解析】

解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氯化鈉和鹽酸不反應，根據質量守恒定律，生成的氣體為二氧化碳，質量為：60g+50g-105.6g=4.4g，故生成氣體質量為4.4g

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為，生成NaCl質量為，

則所設溶液中溶質的質量分數為：

答：所得溶液溶后質量分數為12.9%。