Question

14．圖是配制50g質量分數為6% 的NaCl溶液的操作過程示意圖：

（1）B操作中應稱量NaCl的質量是2.5g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是減少氯化鈉的質量；
（2）D操作應選用50mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處處保持水平．若量水時俯視讀數，最終得到的溶液的溶質質量分數會偏大（偏大、偏小、不變）；
（3）E操作的作用是加快溶解．

Answer 1

分析 （1）運用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數、放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊說明取用的氯化鈉多解答．
（2）根據量筒的讀數方法考慮；
（3）運用玻璃棒的攪拌能加快食鹽的溶解解答．

解答 解：（1）50g×5%=2.5g，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊說明取用的氯化鈉少，所以減少氯化鈉的質量，故答案：2.5g； 減少氯化鈉的質量．
（2）需要量水的體積為：$\frac{50g-2.5g}{1g/ml}$=47.5ml，量液時，量筒必須平放，視線要與凹液面最低處保持水平，若量水時俯視讀數，會導致量的水較少，最終得到的溶液的溶質質量分數會偏大，故答案：50；最低處；偏大；
（3）玻璃棒的攪拌能加快食鹽的溶解，故答案：加快溶解．

點評 配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．