Question

在開展復分解反應研究性學習中，某學習小組設計了如下學習思路：
[練習總結]下列各組物質間均能發生反應，請寫出③發生反應的化學方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液______．
[探究討論]上述反應為什么能夠發生？這是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有______．
[構建網絡]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式．在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“______”中，使其形成一個更為完整的復分解反應的網絡．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存、進行物質的鑒別、用于物質的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入______（填寫化學名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發生復分解反應的溶液組：______．

Answer 1

【答案】分析：運用酸堿鹽的知識解決該題，根據復分解反應的條件生成沉淀或氣體或生成水復分解反應才能發生填空，最后復分解反應網絡用Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺的特性解決．
解答：解：【練習總結】碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故③答案：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【探究討論】陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水，復分解反應就可發生，③中Ba²⁺和CO₃^2-生成沉淀，故答案為：③Ba²⁺和CO₃^2-；
【構建網絡】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產生白色沉淀，故答案：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【反思拓展】（1）除去氯化鈉中的碳酸鈉實際是除去碳酸根離子，由題中復分解反應網絡知選用鈣鹽，又不能引入新雜質所以選氯化鈣，
故答案：氯化鈣
（2）氯化鎂和氫氧化鈉的反應屬于鹽和堿的反應，符號復分解反應的條件，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
故答案為：【練習總結】BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【探究討論】：③Ba²⁺和CO₃^2-；
【構建網絡】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【反思拓展】（1）氯化鈣；（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
點評：本題在對復分解反應發生的條件分析的基礎上對化學反應進行了考查并且延伸到物質鑒別，綜合性強．