Question

【題目】稱取某石灰石樣品20g在高溫條件下充分煅燒（雜質不反應），稱得剩余固體為13.4g，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數．（提示：石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ）

Answer 1

【答案】解：完全反應后生成二氧化碳的質量為：20g﹣13.4g=6.6g；
設生成6.6g二氧化碳，需碳酸鈣的質量為x．
CaCO3 CaO+CO2↑
100 　　　　44
x 　　　　　 6.6g

x=15g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數： ×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
【解析】本題主要考查學生運用質量守恒定律分析解決問題，及利用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．