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某實驗小組，混合27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳，加熱支取一定量氧氣后撤去酒精燈，測得剩余固體質量如圖所示．計算：
（1）制得氧氣的質量為______g．
（2）氯酸鉀分解的質量分數______（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

（1）由質量守恒定律可知生成氧氣的質量是29.6g-20g=9.6g；
（2）設分解的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
24596
x9.6g

245

9.6g

x=24.5g
分解的氯酸鉀的質量分數為：

24.5g

27.6g

×100%=88.8%
答：氯酸鉀分解的質量分數為88.8%．
故答案為：（1）9.6；（2）為88.8%．

練習冊系列答案

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2012年1月份15日以來，廣西龍江河鎘污染事件備受外界關注．污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全．有一種粗略測定污水中鎘含量的方法（假設污水中的Cd²⁺全部以CdCl₂存在），其反應原理是：CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．現取河段1000mL水樣，向其中加入一定量的燒堿溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥后稱量沉定為0.146mg．試回答：
（1）上述測定反應的基本類型為______；
（2）計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標．（國家標準GB5749-2006《生活用水衛生標準》CdCl₂≤0.008mg/L）

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（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL 7.3%的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸______g．（計算結果保留整數）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量．具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：

反應時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①觀察上表發現，當反應時間在______秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數據，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量．（計算結果精確至0.1g）

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制得氧氣32克，需要消耗下列四種物質的質量由大到小的順序是（　　）
①H₂O₂②KMnO₄③KClO₃④H₂O．

A．①②③④

B．②③①④

C．③①②④

D．①③④②

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晶體硅（Si）是一種重要的半導體材料．冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式是：SiO₂+2C

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目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

加入稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：______．
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為______g．
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標．
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為______g．

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