Question

【題目】某同學春游帶回幾塊石灰石樣品．為測定樣品中碳酸鈣的含量，取13.5g這種石灰石盛于燒杯中，再向燒杯中加入50g一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），充分反應后燒杯中物質總質量為59.1g，稱量后再滴加少量鹽酸不再有氣泡產生．試計算：

（1）生成二氧化碳的質量為_______g．

（2）稱量后再滴加少量鹽酸的目的是________．

（3）所取的石灰石中碳酸鈣的質量________？

Answer 1

【答案】4.4g 確認碳酸鈣是否完全反應 10g

【解析】

（1）根據質量守恒定律和前后的總質量變化可知，生成的二氧化碳的質量為13.5g+50g-59.1g=4.4g；

（2）確認碳酸鈣是否完全反應的，根據現有的現象應該是碳酸鈣完全反應；

（3）解：設碳酸鈣的質量為x，

x=10g，

答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）稱量后再滴加少量鹽酸的目的是確認碳酸鈣是否完全反應；（3）所取的石灰石中碳酸鈣的質量10g。