Question

【題目】某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：

（1）溶液中一定存在的離子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的離子是__________________。

（3）溶液中可能存在的離子是__________________。

Answer 1

【答案】Cu2+、SO42- Ba2+ Na+、Cl-

【解析】

硫酸根離子能與鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中取①中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；銅離子能與氫氧根離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+；由上述實驗步驟和實驗現象無法得出未知溶液中是否含有Na+，則未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、Cl-。