Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>c

B. 純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C. 水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d

D. 在b點對應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.水的電離是吸熱的，溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H＋) 和c(OH-)都增大，所以溫度關(guān)系：b＞c＞a，故A不選；

B.c點c(H＋)大于c(OH-)，溶液呈酸性，不可能是純水，故B不選；

C.溫度越高，水的離子積越大，故水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞d，故C選；

D. 0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，在b點對應(yīng)溫度下，中性溶液的pH=6，故D不選。

故選C。