Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．

(1)MnCO3中Mn的化合價是________.

(2)流程中“操作”的名稱為_____，所需要的主要玻璃儀器有_____(寫一種即可)．

(3)反應Ⅱ的化學方程式為________________．反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有_____________(填化學式)．

(4)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是______________________．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_____．

Answer 1

【答案】 +2 過濾 漏斗或玻璃棒或燒杯 2NaHCO3 + MnSO4 == Na2SO4 + MnCO3 ↓+ H2O +CO2 ↑ Mn(OH)2 取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，無明顯現像，說明已洗凈 防止 MnCO3 分解

【解析】(1)根據化合物中各元素正負化合價代數和為0解答；(2)根據分離固液混合物的方法是過濾及所需儀器解答；(3)根據碳酸氫鈉溶液與硫酸錳反應生成硫酸鈉、碳酸錳、水和二氧化碳解答；根據堿性過強，則硫酸錳和堿反應生成難溶性氫氧化錳沉淀解答；(4)根據若溶液已洗凈，則溶液中不含碳酸錳解答；(5)根據MnCO3在100℃時開始分解解答。(1)MnCO3中碳酸根顯-2價，則Mn的化合價是+2；(2)流程中“操作”的名稱為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗（或玻璃棒或燒杯）；(3)反應Ⅱ中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳，反應的化學方程式為 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，則硫酸錳和堿反應生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應的化學式為Mn(OH)2；(4)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，無明顯現像，說明已洗凈；(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是防止 MnCO3 分解。