Question

【題目】無水溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸（HBr）的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是_____，控制溶液的pH約為8.0，將Al3+、Fe3+分別轉化成沉淀而除去，寫出沉淀的化學式__________。

（3）試劑b的作用__________，寫出發(fā)生的化學反應方程式____________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是_______________、降溫結晶、過濾。

Answer 1

【答案】量筒和膠頭滴管 Ca(OH)2 Al(OH)3、Fe(OH)3 除去過量的Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O 蒸發(fā)濃縮

【解析】

（1）若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸，屬于濃溶液的稀釋問題，稀釋溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。需要計算好加水的體積和濃溶液的體積，量取一定量的液體體積需要用到玻璃儀器有：量筒和膠頭滴管。故填：量筒和膠頭滴管。

（2）步驟Ⅰ中加入的氫溴酸是過量的，所以步驟Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的試劑a后，控制溶液的pH約為8.0，能將Al3+、Fe3+分別轉化成沉淀而除去，所以a是堿，同時不能引入新雜質，所以a是氫氧化鈣（石灰水）；將Al3+、Fe3+分別轉化成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，所以沉淀的化學式為Al(OH)3、Fe(OH)3。故填：Ca(OH)2；Al(OH)3、Fe(OH)3。

（3）步驟Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的試劑a（氫氧化鈣）過量，所以步驟Ⅲ的濾液中含有氫氧化鈣，加入試劑b目的除去氫氧化鈣還不能引入新雜質，故b是適量的氫溴酸。氫溴酸與氫氧化鈣反應生成溴化鈣和水，反應方程式為：Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。故填：除去過量的Ca(OH)2；Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。

（4）步驟Ⅳ加入適量氫溴酸后得到的是不含其它溶質的溴化鈣溶液，步驟Ⅴ經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，可以得到溴化鈣晶體。故填：蒸發(fā)濃縮。