Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”），該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。

（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_______中，理由是_____。

（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_____（寫(xiě)化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_____色。

Answer 1

【答案】 等于； H++OH﹣=H2O； 鹽酸　； 氫氧化鈉　； 溶液的pH逐漸增大； NaOH、NaCl　； 藍(lán)　。

【解析】本題是利用酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖像知識(shí)來(lái)考查，難度不大，考查的知識(shí)面較廣，要求在理解中和反應(yīng)的基礎(chǔ)上，能對(duì)反應(yīng)的程度結(jié)合溶液的pH進(jìn)行分析。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H++OH﹣=H2O）；

（2）根據(jù)曲線判斷，向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，理由是：溶液的pH逐漸增大；

（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，溶液為堿性，所以是部分氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為：NaOH、NaCl。若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。