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人類從石器時代進入銅器時代，繼而進入鐵器時代．鐵作為金屬材料一直被廣泛應用著．下面冶鐵的方法中，利用了置換反應的是（）
①3C+2Fe₂O₃

4Fe+3CO₂↑ ②3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂ ③3H₂+Fe₂O₃

2Fe+3H₂O ④4CO+Fe₃O₄

3Fe+4CO₂．
A．①②
B．①③④
C．②③④
D．①③

【答案】分析：本題考查置換反應的概念，反應物中是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物的反應是置換反應，據(jù)此分析解答．
解答：解：①3C+2Fe₂O₃

4Fe+3CO₂↑反應物是一種單質(zhì)碳和一種化合物氧化鐵生成物是一種單質(zhì)鐵和一種化合物二氧化碳，所以是置換反應；
②3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂ 反應物是兩種化合物，所以不是置換反應；
③3H₂+Fe₂O₃

2Fe+3H₂O反應物是一種單質(zhì)氫氣和一種化合物氧化鐵生成物是一種單質(zhì)鐵和一種化合物水，所以是置換反應；
④4CO+Fe₃O₄

3Fe+4CO₂ 反應物是兩種化合物，所以不是置換反應；
故選D．
點評：此題是對置換反應的考查，解題時可以利用單質(zhì)和化合物的判斷，緊扣置換反應的概念來分析．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

人類從石器時代進入銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅作為金屬材料一直被廣泛應用著．下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應的是（　　）
①C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑
②CO+CuO

高溫

Cu+CO₂
③H₂+CuO═Cu+H₂O
④Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

A、①②③	B、①③④
C、②③④	D、①②

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵

；
②地殼中含量最多的金屬是

鋁

；
③

熔點最低的金屬是汞

；④

熔點最高的金屬是鎢

．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了防止廢酸和CuSO₄污染環(huán)境，廠家設計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設計方案寫出有關化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示．

時間/小時	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥鐵絲）	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）	0	0	0	0	0	0

①導管中水面為什么會上升？

鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強降低

．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：

B＞C＞A=D

．
③影響鐵生銹的因素有：

水和氧氣，有鹽溶液速度最快．

．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．

鍍一層金屬或涂油

．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

對生活中常見金屬的有關問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是；
②地殼中含量最多的金屬是；
③；④．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了防止廢酸和CuSO₄污染環(huán)境，廠家設計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設計方案寫出有關化學方程式：；．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示．
時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
①導管中水面為什么會上升？．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：．
③影響鐵生銹的因素有：．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年安徽省宣城市宣州區(qū)九年級（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

對生活中常見金屬的有關問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是______；
②地殼中含量最多的金屬是______；
③______；④______．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了防止廢酸和CuSO₄污染環(huán)境，廠家設計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設計方案寫出有關化學方程式：______；______．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示．

時間/小時	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥鐵絲）
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）			0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）

①導管中水面為什么會上升？______．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：______．
③影響鐵生銹的因素有：______．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．______．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？